【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。
請回答:
(1)樣品A的化學(xué)式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
【答案】 Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
【解析】礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量O2中灼燒,可生成固體B和氣體C,氣體C與溴水反應(yīng)生成無色溶液E,說明氣體C為SO2;固體B與過量的HCl反應(yīng),可生成棕黃色溶液D,D與過量鐵粉反應(yīng)生成H2,并且溶液D中只含一種金屬陽離子,說明棕黃色溶液D為FeCl3。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。
(1)根據(jù)以上分析可知樣品A中含有Fe和S元素,設(shè)樣品A中含有Fe原子物質(zhì)的量為X摩爾,根據(jù)溶液D與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g,發(fā)生的離子反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,可知減少固體的質(zhì)量為:+0.1=14,解得X=0.3mol,則S原子的物質(zhì)的量為:=0.4 mol,所以樣品A的化學(xué)式為Fe3S4。答案為:Fe3S4
(2)SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案為:Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( 。
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:Z、W、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)完全后,將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )
A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大;B、C、D、E 位于同一周期; A 的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑;1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L;D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8;C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。
(1)A、B 簡單離子半徑由大到小的順序為______________ (填離子符號) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的簡單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4) D 與 E 可形成原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物,其電子式為________。
(5)C、D、E 最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________ (用化學(xué)式表達 )。
(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaE、NaEO 和 NaEO3,則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略 E 單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z緩和
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強
C. X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.水不能用來分離溴苯和苯的混合物
B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料
D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒,乙醇消耗氧氣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的晶體,按其熔點由低到高的排列順序正確的是( )
A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2
C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2
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