【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)v=c/t計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4/(2×3)= 0.0667 mol/(L·min),A正確；

B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B) ，故B正確；
C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的H>0,所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；
D.因?yàn)镈是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。

（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

（3）比較B、D、E的氫化物的沸點(diǎn)由高至低：_____________________________。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 。

（5）化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱 酸

中 強(qiáng)

強(qiáng)

很 強(qiáng)

實(shí) 例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強(qiáng)酸，試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________，H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藥品保存方法，正確的是 ( )

A. 乙醇密封保存，放置于陰涼處

B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中

C. 濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封

D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組中的物質(zhì)互為同素異形體的是(　　)

A.金剛石與石墨

B.CH4與CH3CH3

C.乙醇與二甲醚

D.12C與14C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)）______，最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）________

（3）④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子半徑較大的是（填離子符號(hào)）_______

（4）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬最強(qiáng)的元素形成化合物的化學(xué)式______

（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。

（6）寫出⑤號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。

（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。

（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧元素回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

④

⑤

⑥

三

①

②

③

⑦

⑧

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強(qiáng)的是____（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是___（填元素符號(hào)）。

（2）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈兩性的是_______（填化學(xué)式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。

（5）在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______（填元素符號(hào)）表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式）。

（6）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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