Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。

（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

（3）比較B、D、E的氫化物的沸點(diǎn)由高至低：_____________________________。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 。

（5）化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱 酸	中 強(qiáng)	強(qiáng)	很 強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強(qiáng)酸，試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________，H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 H2O>NH3>H2S AlN + 3H2O＝Al(OH)3↓+ NH3↑ HMnO4＞H2Cr2O4

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素，據(jù)此分析。

A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素。

（1）A為Al，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，失去3個(gè)電子后其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E為O元素，在周期表的位置是第二周期ⅥA族；

（2）C的氧化物為H2O，為共價(jià)化合物，用電子式表示C的氧化物的形成過程為；

（3）B、D、E分別為N、S、O，氫化物(為分子晶體)的沸點(diǎn)一般由分子的相對(duì)分子質(zhì)量決定，相對(duì)分子量大，沸點(diǎn)就高，而同族元素從上到下相對(duì)原子量逐漸增大的，所以一般來說，同族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下逐漸增大.如：沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI，但是HF、 H2O、 NH3這幾個(gè)物質(zhì)的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高，原因是這些分子間易形成氫鍵，同周期是從左到右越來越高，故N、S、O的氫化物的沸點(diǎn)由高至低為H2O>NH3>H2S；

（4）化合物甲由元素Al、N組成，具有良好電絕緣性，甲為AlN，能與水緩慢反應(yīng)生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子，則乙為NH3，反應(yīng)為水解反應(yīng)，同時(shí)生成氫氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑；

（5）①H2CrO4的非羥基氧有2個(gè)，和HMnO4的非羥基氧有3個(gè)，所以H2CrO4為強(qiáng)酸，HMnO4為很強(qiáng)酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HMnO4＞H2Cr2O4；

②因?yàn)?/span>H3AsO3為弱酸，所以其分子中不存在非羥基氧，故其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為；

由于H3PO3為中強(qiáng)酸，查上表可知其非羥基氧有一個(gè)，而分子中卻有三個(gè)氫原子，說明必有一個(gè)氫原子是直接與P原子結(jié)合，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為。