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【題目】根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

【答案】B

【解析】

A、依據(jù)化學反應方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3（g）的能量，故B正確；
C、反應是可逆反應不能進行徹底，向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4 kJ，故C錯誤；
D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反應是放熱反應，則逆反應為吸熱反應，即形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量少92kJ，故D錯誤。
故選B。

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【題目】按要求回答下列問題

(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質中能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是____________。（填編號）

(2)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是__________，含有電子的物質的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為__________；

(4)標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；

(5)標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____________；

(6)已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是_________。

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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是；

（2）由A生成B 的反應類型是。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為；

（3）寫出C所有可能的結構簡式；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線；

（5）OPA的化學名稱是，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為，該反應的化學方程式為。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式

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【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A. Ⅱ表示lg與pH的變化關系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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【題目】室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）

A. b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)	待測體積(mL)	標準燒堿溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測體積(mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00