【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C. 升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率減小
D. 使用合適的催化劑,能增大反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;
B、升高溫度,正、逆反應(yīng)的速率都增大;
C、升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
D、使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,可以加快反應(yīng)速率。
A項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故A正確;
B項(xiàng)、升高溫度,正、逆反應(yīng)的速率都增大,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率減小,故C正確;
D項(xiàng)、使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,可以加快反應(yīng)速率,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是
A. B.
C. 向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________;400℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;
③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃(填“>”“<”或“=”)
④丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時(shí)CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)增大,可以采取的措施
A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水
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【題目】硅及其化合物有許多用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖(軌道表達(dá)式)為_________,含有長(zhǎng)硅鏈的化合物不是氫化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道,該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形,SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4,主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體,該晶體可用于制取高純硅,K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(1),中心原子Si的軌道雜化類型為_________,H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在,但H4CO4不能,會(huì)迅速脫水生成H2CO3,最終生成CO2,主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示,若該立方晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm,晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。
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【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2,閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加
B. 斷開K1,閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等
C. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)
D. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2閉合K1,乙池溶液濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t(s)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問題:
(1)0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是: _________________________________ ,
(2)t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是: _______________ ,
(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里________ 。
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B.Mn2+物質(zhì)的量的增加
C.SO42-物質(zhì)的量濃度 D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2
B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng),生成分子數(shù)為0.1
D. 常溫下,pH均為4的溶液和溶液各1L,水電離出的數(shù)目均為
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