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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油經裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產品的流程如下：

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基, X代表鹵素原子)

請回答下列問題：

(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團名稱是________。

(2)反應⑦的反應類型是________。

(3)反應①的化學方程式為__________________。

(4)寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。

(5)Z是B的同分異構體，Z既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，Z的結構共有________種 (不考慮立體異構)；若Z分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）

A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應都是自發(fā)反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是(　　)

A. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾

B. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C. 萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

D. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數(shù)，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當X與Y的反應速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率υ正(Y)與用Z表示的逆反應速率υ逆(Z)的關系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關。下列說法錯誤的是

A. 物質Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反應[a]是氧化反應

C. 1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應 D. 物質Ⅰ的的所有原子不可能共平面

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