Question

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_____________，該元素的名稱(chēng)是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類(lèi)型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強(qiáng)的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為         。

Answer 1

（15分）
（1）或 （2分） 氧。（1分）
（2）sp³（2分），三角錐形。（1分）NH₃、PH₃（2分，每個(gè)1分）
（3）H₃AsO₃、H₃AsO₄。（共2分，各1分）H₃AsO₄（1分）
（4）   （4分，只要有這個(gè)式子即給4分，有無(wú)單位或?qū)﹀e(cuò)均不考慮。）

解析試題分析：X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，所以X是第四周期第五主族元素As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則2p上的電子可能是2個(gè)也可能是4個(gè)，所以Y元素可能是C或O；X跟Y可形成化合物X₂Y₃，說(shuō)明Y的化合價(jià)為-2價(jià)，所以Y是O元素；Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子，則Z是H元素。
（1）Y元素原子最外層6個(gè)電子，所以?xún)r(jià)電子的軌道表示式為；該元素是O；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，即AsH₃，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1/2(5-3)=4,所以As是sp³雜化；空間構(gòu)型為三角錐型；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是同主族元素的氫化物NH₃、PH₃；
（3）As的兩種含氧酸的化學(xué)式為H₃AsO₃、H₃AsO₄。根據(jù)酸性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，同種元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以H₃AsO₄的酸性強(qiáng)；
（4）由圖可知，該晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+1=2，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為xcm,原子半徑為rcm，則4r=x，根據(jù)已知得a=2M/N_Ax3，可計(jì)算出x，所以r=
考點(diǎn)：考查元素推斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞計(jì)算