Question

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為_____________B池為____________

（2）銅極為__________極，電極反應(yīng)式為______________________________

石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為_______________________________，檢驗該產(chǎn)物的簡單方法是____________________________________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了______________g。CuSO4溶液的質(zhì)量增加了_________________________g 。

Answer 1

【答案】 原電池 電解池 正 Cu2++2e-=Cu 陽 2Cl--2e-=Cl2↑ 濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán) 氣泡，溶液變紅 0.65g 0.01g

【解析】（1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來回答；（2）原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；（3）和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)電子守恒定律來計算回答。

（1）由圖示可知A池是鋅銅原電池，做為電源電解B池，B是電解池，連接Zn負(fù)極的C2電極為陰極，連接Cu正極的C1電極為陽極。故答案為：原電池 ；電解池；
（2）A池為原電池：Zn + Cu2＋==Zn2＋+ Cu
負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋正極：Cu2＋＋2e－=Cu
B池為電解池：2KCl＋2H2O =2KOH＋H2↑＋Cl2↑
陰極：2H＋＋2e－=H2↑；陽極：2Cl—+2e—= Cl2↑
陽極產(chǎn)生氯氣，檢驗氯氣的簡易方法是：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；在陰極由于氫離子的放電，導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞呈紅色。故答案為：氣泡，溶液變紅；
（3）224ml氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.01mol，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.02mol÷2＝0.01mol，質(zhì)量是0.65g，即鋅的質(zhì)量減少0.65g。原電池中每進(jìn)入1 molZn而析出1 molCu，故溶液的質(zhì)量增加65g-64g =1 g
H2 ~ 2e－ ~△m
1mol 1 g
0.01mol 0.01g

因此，本題答案為：0.65g ； 0.01g；