【題目】已知X、Y、ZW四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XW同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和;YX形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

(1)由上述元素組成的410電子的離子的電子式_____________

(2)XZ可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式 ________________

(3)X、YZ所形成的常見(jiàn)離子化合物是____________(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________XW形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),離子方程式為________________

(4)用電子式表示WZ形成W2Z化合物的過(guò)程:__________________。

【答案】 2H2O22H2OO2 NH4NO3 NH4+OHNH3H2O NaH + H2O = Na+ + OH- + H2

【解析】

XY、ZW四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,則XH元素;Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則ZO元素;Y、Z為同周期的相鄰元素,則YN元素,YX形成的NH3分子中有3個(gè)共價(jià)鍵;X、W同主族,則W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,則WNa,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,XH元素,YN元素,ZO元素,WNa元素。

(1)由上述元素組成的410電子的離子為H3O+,電子式為,故答案為:;

(2)HO可分別形成10電子和18電子的分子,分別為H2OH2O2,過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解為水與氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O2 2H2O+O2,故答案為:2H2O2 2H2O+O2;

(3)X、YZ所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3,W的最高氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH- NH3↑+H2O;XW形成的化合物是NaH,氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式為:NaH+H2O=Na++OH-+H2,故答案為:NH4NO3;NH4++OH- NH3↑+H2O;NaH+H2O=Na++OH-+H2

(4)用電子式表示WZ形成Na2O的過(guò)程為:,故答案為:

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A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZ強(qiáng)

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:

(1)判斷裝置的名稱(chēng):A池為_____________B池為____________

(2)銅極為__________極,電極反應(yīng)式為______________________________

石墨棒C1______極,電極反應(yīng)式為_______________________________,檢驗(yàn)該產(chǎn)物的簡(jiǎn)單方法是____________________________________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________

(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少了______________g。CuSO4溶液的質(zhì)量增加了_________________________g 。

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【題目】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)B.見(jiàn)光分解

C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化

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【題目】A、B、CD、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問(wèn)題:

1A元素的名稱(chēng)為_____D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______

2C在周期表中的位置為_________

3B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為______(填化學(xué)式)

4)以上五種元素所形成的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),寫(xiě)出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

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D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCaOH2制備NH3

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【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

中物質(zhì)

中物質(zhì)

預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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