Question

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. Z元素形成的單質(zhì)存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

四種溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol·L－1，根據(jù)圖像，W對(duì)應(yīng)溶液的pH=2，說明W對(duì)應(yīng)溶液為一元強(qiáng)酸，元素位于第三周期，即W為Cl，X對(duì)應(yīng)溶液的pH=12，則X對(duì)應(yīng)溶液為一元強(qiáng)堿，即X為Na，Z對(duì)應(yīng)水溶液的pH<1，即Z為二元強(qiáng)酸，即Z為S，Y對(duì)應(yīng)的水溶液為酸性，由于H2SiO3難溶于水，故Y為只能P；

四種溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol·L－1，根據(jù)圖像，W對(duì)應(yīng)溶液的pH=2，說明W對(duì)應(yīng)溶液為一元強(qiáng)酸，元素位于第三周期，即W為Cl，X對(duì)應(yīng)溶液的pH=12，則X對(duì)應(yīng)溶液為一元強(qiáng)堿，即X為Na，Z對(duì)應(yīng)水溶液的pH<1，即Z為二元強(qiáng)酸，即Z為S，Y對(duì)應(yīng)的水溶液為酸性，由于H2SiO3難溶于水，故Y只能為P，

A、離子半徑大小順序是P3－>S2－>Cl－>Na＋，故A錯(cuò)誤；

B、Z為P，P單質(zhì)有紅磷、白磷等，紅磷和白磷互為同素異形體，故B正確；

C、非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序是HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)后生成Na3PO4，Na3PO4屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，PO43－發(fā)生水解，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。