【題目】甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個(gè)數(shù)比,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
試驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛,有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2 g生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。
乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:__________________________________。
(2)檢查A裝置氣密性的操作時(shí)___________________________________________。
(3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ |
乙小組 | _____ | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:_____________________________ |
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為____________________。
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比名校小于理論值,其原因是_______________________________ 。為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該藥品的名稱是____________________________。
【答案】 圓底燒瓶 連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;用手緊握試管或加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后或停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 (NH4)2SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 B 氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出 5V1:7(m1-m2) 洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計(jì)算的氫的量偏高 堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)
【解析】本題主要考查對于測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比實(shí)驗(yàn)流程的評價(jià)。
(1)儀器a的名稱:圓底燒瓶。
(2)檢查A裝置氣密性的操作時(shí)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;用手緊握試管或微微加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;松開手后或停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。
(3)
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4 |
乙小組 | B | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出 |
(4)(m1-m2)g為CuO中O的質(zhì)量,NH3中H的物質(zhì)的量為[(m1-m2)/8]mol,NH3中N的物質(zhì)的量為(V1/22.4)mol×2=(V1/11.2)mol,所以氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1:7(m1-m2)。
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比名校小于理論值,其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計(jì)算的氫的量偏高。為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該藥品的名稱是堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的是
A. 硫是一種黃色晶體,易溶于水
B. 新制氯水應(yīng)避光保存
C. 新制氯水具有漂白作用
D. 二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B. pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C. 無色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D. 無色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集HCl氣體
B. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來干燥NH3
C. 從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2
D. 瓶中盛滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測量生成H2的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 減小生成物的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖所示的關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。
己知:
ⅠⅡ
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題:
(1)H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(2)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________________。
(4)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有______種。
(5)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案(不超過4步)。例如:
______________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時(shí),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量 ( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ D. 無法確定
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【題目】下列四組蛋白質(zhì)中,可以在人體同一個(gè)細(xì)胞中產(chǎn)生的是( )
A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗體和干擾素
C. 溶菌酶和甲狀腺激素受體 D. 生長激素和抗利尿激素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下:
已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。
(2)制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ;實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應(yīng)過程中的損失,則同時(shí)生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______(填選項(xiàng)序號)。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
(5)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1,K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中:
當(dāng)恰好形成正鹽時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。
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