【題目】下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（ ）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6

【答案】C
【解析】解：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素， 故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K和101KPa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（ ）
A.是熵減反應(yīng)
B.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
C.是吸熱反應(yīng)
D.是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A.CO2與H2OB.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是（ ）

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca（OH）2

NaAlO2

AlCl3

NaOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時，Cu2+向銅電極移動
D.無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期，我國個別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2 ， 甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4 ． 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2 ． 請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學(xué)式為 ．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 ．
（3）NaAlH4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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