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【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、依據圖像分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b） kJ熱量，故A錯誤； B、斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量，故B錯誤；
C、依據能量圖像分析可知反應物能量低于生成物能量，故C錯誤；
D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選：D．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為amolL﹣1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g．下列關系式中錯誤的是（ ）
A.24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B.n（Na）+3n（Al）=aV2
C.n（Na）+3n（Al）=
D.aV2=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理生活污水中的NH4+ ， 過程如下：

（1）空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為 ． 此方法的優(yōu)點是
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，w g某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加w g．在①H2②CO ③CO和H2的混合氣 ④C6H12O6（ ）
A.均不符合
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C. 堿金屬密度隨核電荷數的增加逐漸增大

D. 3517Cl與3717Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（ ）
A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為3：4
C.摩爾質量之比為9：8
D.體積之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（ ）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 ， 主要流程如下：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應物．
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 ．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ． 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ． F中試劑的作用是 ． 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ．

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