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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖，下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是（ ）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應的△H變小而使反應變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

【答案】C

【解析】

A. 根據示意圖知，過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故A正確；

B. 化學鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；

C. 催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂，但△H不變，故C錯誤；

D. 根據圖示分析可知，該過程中，存在化學鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，進行下列反應：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，達到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強增大，平衡向右移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小

D.溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質的質量分數為，溶質的物質的量濃度為下列敘述中正確的有（ ）

若上述溶液中再加入水至所得溶液的質量分數等于時，溶質的物質的量濃度小于；

；

；

上述溶液中再加入同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為；

A. B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收獲得

則______。

方案2：利用制備

時，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，混合氣體中的濃度與反應時間的關系如圖1所示。

①從反應開始到恰好達到平衡時，的平均反應速率______。

②時，反應的平衡常數______。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入和，重新達到平衡時的濃度______填序號。

A.等于 等于 大于

時，如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。

已知：時，該反應的平衡常數則______填“”“”或“”。

方案3：利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料，總反應為放電時該電池“吸入”，其工作原理如圖2所示：假設開始時兩極的質量相等

①放電時，正極的電極反應式為______。

②若生成的和C全部沉積在電極表面，當轉移時，兩極的質量差為______g。

室溫下，物質的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表：

序號

①

②

③

溶液

NaX

pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式：______；等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如圖所示：

(1) 化合物C的分子式是C7H8O，C是芳香族化合物，遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為______________。

(2) D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D的分子式為_____________，D含有的官能團是__________(填名稱)。

(3) 反應①的化學方程式是_____________。

(4) 芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成 E和F，F可能的結構簡式是______________。

(5) E可能的結構簡式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品加工和有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團名稱為_______________。

(2)反應Ⅱ的反應類型是_________________；并寫出反應II的化學方程_____________________________。

(3)反應H→M 的化學方程式是_____________________________________________。

(4)下列關于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

(5)A的屬于酯類的同分異構體有_______種，其中只含一個甲基的同分異構體的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。

（1）建立沼氣池可實現如圖能量轉化：___、___（在框內填寫能量的形式）。

（2）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為___。

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