【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

【答案】C

【解析】

A. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯誤；

B.鋁粉和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2，反應的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；

C. 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；

D. 氯氣溶于水，氯氣與水的反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B. Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓)，體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是 ( )

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合

D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領域具有廣泛的應用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________。

(2)該反應的離子方程式為________。

(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結構式為 ________。

Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應“調(diào)pH”的范圍為_________。

(6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。“還原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是

實 驗 操 作

目的或結論

A

將Cu片放入FeCl3溶液中

證明Fe的金屬性比Cu強

B

將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成

鎂與CO2發(fā)生置換反應

C

將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

證明SO2有漂白性

D

向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含有1mol原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B.25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2 NA

D.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是

A. C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡單離子半徑：D> C> B

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：E>A

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