【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/molH2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_____

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①壓強(qiáng):p1____p2(“>”<”“=”)

M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

3H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))

①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知,m=_____,n=_____。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));iiH2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D.反應(yīng)iNOH2的碰撞僅部分有效

42018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________

【答案】-90.1kJ/mol B > 54.5% CD 1 2 BD 12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-

【解析】

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol

①+②得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,從而求出ΔH1=-90.1kJ/mol,該反應(yīng)ΔS<0,ΔH1<0,從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件。

2)①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)越大,CO的轉(zhuǎn)化率越大,圖中顯示,P1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大,由此可得出p1p2的關(guān)系。

②從圖中可以看出,M點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為:

M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 。

A.恒壓條件,壓強(qiáng)始終不變,由容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡;

B.2v(H2)=v(CH3OH),此數(shù)據(jù)表明逆反應(yīng)速率大,平衡逆向移動(dòng);

C.混合氣體的質(zhì)量不變,但氣體的物質(zhì)的量減小,相對分子質(zhì)量增大。若相對分子質(zhì)量保持不變,則達(dá)平衡狀態(tài);

D.混合氣體的質(zhì)量不變,但體積減小,所以密度增大。若密度不變,則表明達(dá)平衡狀態(tài)。

3)由表中數(shù)據(jù)可知,由此求出m;,由此求出n。

A.兩步反應(yīng)加和,雖然H2O2被消掉,但H2O2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的生成物中,所以它不是該反應(yīng)的催化劑;

B.反應(yīng)i是慢反應(yīng),則反應(yīng)的活化能較高;

C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定;

D.反應(yīng)i是慢反應(yīng),說明NOH2的碰撞僅部分有效。

4n(N2):n(O2)= 41=3,則n(H2):n(O2)=12:1,從圖中可以看出,氧元素轉(zhuǎn)化為O2-,氫元素轉(zhuǎn)化為H2,由此可得出膜I側(cè)的電極方程式。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol

①+②得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,從而求出ΔH1=-90.1kJ/mol,該反應(yīng)ΔS<0,ΔH1<0,從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。答案為:B;

2)①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)越大,CO的轉(zhuǎn)化率越大,圖中顯示,P1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大,由此可得出p1>p2。答案為:>;

②從圖中可以看出,M點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為:

M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為=54.5%/span>,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp== 。答案為:54.5%;

A.恒壓條件,壓強(qiáng)始終不變,由容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡;

B.2v(H2)=v(CH3OH),此數(shù)據(jù)表明逆反應(yīng)速率大,平衡逆向移動(dòng);

C.混合氣體的質(zhì)量不變,但氣體的物質(zhì)的量減小,相對分子質(zhì)量增大。若相對分子質(zhì)量保持不變,則達(dá)平衡狀態(tài);

D.混合氣體的質(zhì)量不變,但體積減小,所以密度增大。若密度不變,則表明達(dá)平衡狀態(tài)。

由以上分析,可確定CD達(dá)平衡狀態(tài)。答案為:CD;

3)由表中數(shù)據(jù)可知,,由此求出m=1;,由此求出n=2;。答案為:1;2;

A.兩步反應(yīng)加和,雖然H2O2被消掉,但H2O2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的生成物中,所以它不是該反應(yīng)的催化劑,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)i是慢反應(yīng),則反應(yīng)的活化能較高,B正確;

C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)i是慢反應(yīng),說明NOH2的碰撞僅部分有效,D正確。

綜合以上分析,答案為:BD;

4n(N2):n(O2)= 41=3,則n(H2):n(O2)=12:1,從圖中可以看出,氧元素轉(zhuǎn)化為O2-,氫元素轉(zhuǎn)化為H2,由此可得出膜I側(cè)的電極方程式12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-。答案為:12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-。

練習(xí)冊系列答案
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①已知晶體密度為ρ g·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1個(gè)ZnS晶胞的體積為________cm3。

ZnOZnS結(jié)構(gòu)相似,熔點(diǎn)為1 975 ℃,其熔點(diǎn)較高的原因是_____________________________

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