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【題目】我國某物理研究所研制出由構成的單質氣體，已知是一種穩(wěn)定的核素。下列有關說法不正確的是（ ）

A.的摩爾質量為

B.中所含的中子數為

C.的體積為

D.的物質的量為

【答案】C

【解析】

A．摩爾質量以g/mol為單位，數值等于其相對分子質量，18O2相對分子質量為36，摩爾質量為36g/mol，故A正確；

B．H218O分子所含的中子數為18-8=10，中子的物質的量為水的10倍，0.1molH218O所含的中子數為0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正確；

C．18O2氣體所處狀態(tài)不一定是標準狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故0.2mol 18O2氣體的體積約不一定是4.48L，故C錯誤；

D．1.8g 18O2的物質的量是=0.05mol，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用下圖所示裝置制取氨氣 ，并探究其性質。

(1)上圖試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________________ 。

(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。

(3)下圖是甲同學設計的尾氣處理裝置，乙同學認為該設計不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現象是___________________。

(5)將上圖反應后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現象)，則證明溶液 a 含有。

(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個放熱反應下列說法正確的是 _________________。

a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應速率

b.②→③過程，是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.③→④過程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.甲的化學名稱為2，4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結構的同分異構體有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應自發(fā)進行的條件為_____。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①壓強：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

②M點時，H2的轉化率為_____(計算結果精確到0.1%)， 該反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是______(填字母)；

A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數據可知，m=_____，n=_____。

②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是_______(填字母)

A.H2O2是該反應的催化劑 B.反應i的活化能較高

C.總反應速率由反應ii的速率決定 D.反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得=3，則膜I側的電極方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A.圖1可用于吸收多余的NO

B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性

C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應的能量變化

D.圖4可用于測定CO2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：

（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需加入適量的______。

（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依據是______、_______。

（4）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等．與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是

A.W的離子半徑的離子半徑

B.Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應

D.、兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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