【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

(1)電解時的陽極反應方程式為____________________________________。

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____(填標號)

A. B.濃硫酸 C堿石灰 D.飽和食鹽水

(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32===2I+S4O62),指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中:

玻璃液封裝置的作用是_________。

V中加入的指示劑通常為______,滴定至終點的現(xiàn)象是______。

測定混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。

用此方法測定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高,可能的原因是_____(用離子方程式表示)

【答案(1)NH4+ + 3Cl6eNCl3+4H+(2分)2b (1分)

(3)吸收殘余的二氧化氯氣體(或者防止碘的逸出)(1分)

淀粉溶液,(1分)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(2分)

0.054 (2分) 4I+O2 +4H+=2I2+2H2O(1分)

解析】

試題分析(1)根據(jù)流程圖可知電解時生成氫氣和NCl3其中陽極是銨根離子放電,電極反應式為NH4+ + 3Cl6e=NCl3+4H+。

(2)a、ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨氣,a錯誤;b、濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,b正確;c、堿石灰不能吸收氨氣,c錯誤;d、ClO2易溶于水,不能利用飽和食鹽水吸收氨氣,d錯誤,答案選b。

(3)由于二氧化氯是氣體,容易揮發(fā)到空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。

由于碘遇淀粉顯藍色,則V中加入的指示劑通常為淀粉,滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。

根據(jù)方程式可知2ClO25I2~10S2O32-,則測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.2mol/L×0.02L×67.5g/mol/5=0.054g。

由于碘離子易被氧化生成單質(zhì)碘,從而導致消耗硫代硫酸鈉溶液的體積增加,測定結果偏高,反應的離子方程式為4I+O2 +4H+=2I2+2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

1催化劑能加快化學反應速率的原因是 。

2常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

3實驗的目的是 。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是 。

4實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實驗結論是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1d在元素周期表的位置是__________。

2d、ef常見簡單離子的半徑由大到小為___________(用化學式表示,下同);yf、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是:______________________________。

3)用電子式表示由xg兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,寫出負極反應式為 。

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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

B.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

C.鐵比銅金屬性強,可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效

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【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3NH4NO3,如下圖所示。

1中,NH3O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______________。

2中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相

同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

比較p1、p2的大小關系:p1________p2(填“<”“>”“=”

隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(填增大減小不變)。

3中,降低溫度,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。

已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。

②N2O4O2、H2O化合的化學方程式是____________________。

4中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充A。A______,說明理由:__________________________。

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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應中被氧化

CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性

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A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥

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D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變

C.當pH為5.0時,飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末,難溶于水,主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

(1)如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______,氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3,該化合物中,Ce的化合價為_____________;

(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________;

(3)試劑X______________;

(4)已知298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29,Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為________以上;

(5)Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分數(shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù),其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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