【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】

試題分析:A.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),所以草酸是還原劑,則二氧化碳是氧化產(chǎn)物,故A正確;B.該反應(yīng)中草酸是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,故B正確;C.該反應(yīng)中草酸是還原劑,二氧化氯是還原產(chǎn)物,所以草酸的還原性大于ClO2的還原性,故C錯(cuò)誤;D.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,所以能殺菌消毒,二氧化氯作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X,則鹽X是

A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇密度約為0.79 g/cm3。

1液體混合時(shí),正確的加入順序是

2為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。

3在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量,其理由是 。

.粗產(chǎn)品的精制

4現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為

5苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。

6苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2

(1)電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為____________________________________。

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____(填標(biāo)號(hào))

A. B.濃硫酸 C堿石灰 D.飽和食鹽水

(3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;

II.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32===2I+S4O62),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過(guò)程中:

玻璃液封裝置的作用是_________。

V中加入的指示劑通常為______,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g

用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高,可能的原因是_____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE、 F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

1)請(qǐng)寫出B、D、F三種元素的名稱: 、 。

2AC以原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物的電子式為

4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

、

3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式 。

4)下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明DE的非金屬性的強(qiáng)弱。

溶液ab分別為 , (寫化學(xué)式)。

非金屬性D E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開__________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1

某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是(

A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案