【題目】某液體化合物X2Y4 , 常用做火箭燃料.16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為X2Y4(l)+O2(g)═X2(g)+2Y2O(l).冷卻后標準狀況下測得氣體生成物的體積為11.2L,其密度為1.25gL1 , 則:
(1)反應前O2的體積V(O2)為
(2)X2的摩爾質(zhì)量為;Y元素的名稱是

【答案】
(1)11.2L
(2)28g/mol;氫
【解析】解:(1)由方程式可知,反應前后氣體的體積不發(fā)生變化,X2和氧氣的關系式為1:1,故V(O2)=V(X2)=11.2L,
所以答案是:11.2L;(2)標準狀況下,氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ,氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,
11.2L X2的物質(zhì)的量= =0.5mol,n(X2Y4)=n(X2)=0.5mol,故Mr(X2Y4)= =32,則Y的相對原子質(zhì)量= =1,故Y為氫元素,
所以答案是:28g/mol;氫.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A. 裝置可用于實驗室制取蒸餾水,從①處通入冷卻水
B. 萃取操作時,所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C. 裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D. 裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應是吸熱反應的是( )

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合 B. 鋁和稀硫酸反應

C. 鈉和水反應 D. 灼熱的碳與二氧化碳反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其實驗的裝置如下(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝罝)

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g cm-3)

0.79

1.44

3. 1

沸點/℃

78.5

38.4

59

(1)A裝置的名稱是________。

(2)沸石的作用是________。

(3)己知H2SO4()+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。

(4)C中收集到的粗產(chǎn)品混有雜質(zhì)的主要成份是________;為了除去這些雜質(zhì),最好選擇下列____(選填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。

A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉

(5)粗產(chǎn)品洗滌、分液后,再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的M固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進行蒸餾,收集到的餾分約10.0g

①M固體的名稱為________;

②在上述提純過程中每次分液時,產(chǎn)品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)放出;

③從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_________

(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(  )

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2 OH- 2Cu+O2↑+2H+

B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2+HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-NO3-,該溶液還可能大量存在的離子是

A. NH4+B. HCO3-C. SO42-D. Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高,理由是____________________。

(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。

(4)F原子的核外電子排布式是________________。

(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有____F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù), XYW可分別形成YX3XW型共價化合物,YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素,W 的原子半徑是第三周期中最小的。

1)寫出YX4+的電子式_______

2)寫出ZW所形成的鹽與 YX3的水溶液反應的離子方程式________________。

3)室溫下,pH3XW溶液與pH5YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。

4)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應生成YX3的反應是可逆反應,ΔH<0, XY的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_____________________。

a.達到化學平衡時,任何一種物質(zhì)表示的正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中,Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時,X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d.達到化學平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2X2為電極反應物,以XWYX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。

6)汽車尾氣中含有CONO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,用含鉑等過渡元素的催化劑催化,可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化成無毒氣體。

已知N2(g)2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+68 kJ·mol-1

2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2 (g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1

CONO2反應的熱化學方程式為____________________,反應一定條件下可逆,溫度不同(T2T1二者均大于常溫)、其他條件相同,下列圖像正確的是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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