【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2 OH- 2Cu+O2↑+2H+
B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,A錯(cuò)誤;B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,B錯(cuò)誤;C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O,C正確;D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種試劑:①新制Cu(OH)2懸濁液;②濃硝酸;③AgNO3溶液;④碘水。為了鑒別下列四瓶無(wú)色溶液,請(qǐng)你選擇合適的試劑,將其序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。
(1)葡萄糖溶液(______) (2)食鹽溶液(__________)
(3)淀粉溶液(_______) (4)雞蛋清溶液(__________)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng),則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中,正確的是( )
①?gòu)牡馑刑崛钨|(zhì)碘時(shí),可用無(wú)水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質(zhì)
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
④實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,過(guò)濾后再蒸餾的方法
A.①②B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的 △ H 能表示物質(zhì)燃燒熱的是 ( )
A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=3HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某液體化合物X2Y4 , 常用做火箭燃料.16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)═X2(g)+2Y2O(l).冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得氣體生成物的體積為11.2L,其密度為1.25gL﹣1 , 則:
(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為;
(2)X2的摩爾質(zhì)量為;Y元素的名稱是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO和NO2的混合氣體.將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,并通入一定體積的O2 , 恰好使水充滿整個(gè)容器.則通入的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為( )
A.168 mL
B.224 mL
C.336 mL
D.504 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C.糖、油脂、蛋白質(zhì)均不溶于水
D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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