Question

【題目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵__．

(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為__，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為__．

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）

正四面體分子__，三角錐形分子__，V形分子______。

Answer 1

【答案】Fe3+ 三角錐型 正三角形 CH4或CF4 NH3或NF3 H2O

【解析】

（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；

（2）先計(jì)算其價(jià)層電子對(duì)，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；

（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)．

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3＋，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為

（2）H3O＋中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以BCl3的構(gòu)型為正三角形；

（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為 NH3或NF3，V形分子為為H2O；