【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________;CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>______________________;[Ni(N2H4)2]2+中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,它的化學(xué)式可表示為________。
【答案】[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8 2∶1 sp和sp3 N2H4與H2O之間可以形成氫鍵 Ni2MnGa
【解析】
(1)Ni是28號(hào)元素,原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,Ni原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+;
(2)CH2=CHCN中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C單鍵、1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)C≡N三鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;烴基中碳原子均形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,而-CN中碳原子形成2個(gè)σ鍵,也沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2;
(3)配體N2H4與H2O之間可以形成氫鍵;Ni2+提供空軌道,N2H4中N原子提供孤對(duì)電子,形成配位鍵;
(4)均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Ga、Mn原子數(shù)目,確定化學(xué)式。
(1)Ni是28號(hào)元素,原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,Ni原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+,故Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8;
(2)CH2=CHCN中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C單鍵、1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)C≡N三鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=(3+1+1+1):(1+2)=2:1,烴基中碳原子均形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,碳原子采取sp3雜化,而-CN中碳原子形成2個(gè)σ鍵,也沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2,碳原子采取sp雜化;
(3)配體N2H4與H2O之間可以形成氫鍵,使配體N2H4能與水混溶;Ni2+提供空軌道,N2H4中N原子提供孤對(duì)電子,形成配位鍵,[Ni(N2H4)2]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為:;
(4)Ni原子處于小立方體體心,晶胞中Ni原子數(shù)目1×8=8,Mn原子處于頂點(diǎn)與面心,晶胞中Mn原子數(shù)目=8×+6×=4,Ga處于晶胞體心與棱心,晶胞中Ga原子數(shù)目=1+12×=4,則晶胞中Ni、Mn、Ga原子數(shù)目之比=8:4:4=2:1:1,故晶體的化學(xué)式為:Ni2MnGa。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空
(1)1.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況((___________)℃ 、_____________KPa)下,CO和CO2的混合氣體共4.48L,質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________,其中CO2為___________g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__,畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__.
(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為__,BCl3的立體結(jié)構(gòu)為__.
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)
正四面體分子__,三角錐形分子__,V形分子______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________。
a.A b.B c.C d.D
(2)I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____,一定含有____鍵。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”),可通過(guò)__________方法鑒別。
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“<”或“>”)。
Ⅱ、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。從分子結(jié)構(gòu)角度,簡(jiǎn)述二者酸性強(qiáng)弱原因_____________________。
(2)亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。
步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。
步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。
步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。
步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。
(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。
(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。
(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:
稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。
已知:① 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。
④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過(guò)程中,生成VOC12和一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點(diǎn)是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K =。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.75×10–5 | 4.9×10–10 | K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COO–)逐漸減小
B. NaHCO3溶液中:c(H2CO3) < c() < c(HCO3)
C. 25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液
D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。
A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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