【題目】配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而變質(zhì)(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響

C.若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線，則所測(cè)定NaOH溶液的濃度偏小

D.當(dāng)最后一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，即達(dá)滴定終點(diǎn)

【答案】D

【解析】

A．容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；

B．甲基橙變色的PH范圍是3.14.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時(shí)Na2CO3全部反應(yīng)；

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2molNaOH反應(yīng)生成1molNa2CO3，滴定時(shí)消耗2molHCl，②NaOH+HCl=NaCl+H2O，2molNaOH滴定時(shí)消耗2molHCl；可知NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2CO3，對(duì)鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B正確；

C．若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致鹽酸的體積偏小，故n鹽酸的偏小，根據(jù)c酸V酸=c堿V堿，c酸=，所測(cè)定NaOH溶液的濃度偏小，故C正確；

D．當(dāng)最后一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變?yōu)榧t色時(shí)，且半分鐘不變色，即達(dá)滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)如圖所示路線合成：

已知：。

(1)的反應(yīng)類型是___________；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱是______________；的名稱（按系統(tǒng)命名法）是___________________。

(3)半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含結(jié)構(gòu)，半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(4)由和合成的化學(xué)方程式是____________________________。

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_____________（填序號(hào)）。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能與溶液反應(yīng)，但不與反應(yīng)

c.能與新制懸濁液反應(yīng)

d.完全燃燒消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點(diǎn)到Y點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí)，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近___；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為____；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）已知：25℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）反應(yīng)后觀察到A中反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__；

（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入__溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的高

B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，陰、陽(yáng)離子的濃度之比小于1:2

C.化合物DA的水溶液呈堿性

D.同時(shí)含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiH4是一種無(wú)色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽(yáng)極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無(wú)色氣體

產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說(shuō)法正確的是( )

A.a為石墨，b為鐵釘

B.陰極主要發(fā)生反應(yīng) 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案