【題目】SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：__。

【答案】SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol

【解析】

n（SiH4）== mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應的化學方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ·mol－1，

故答案為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ·mol－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鍵和鍵的理解不正確的是

A. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉

B. 分子中的鍵是鍵，HClO分子中的鍵都是鍵

C. 分子和中都是含有5個鍵

D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素ⅹ位于第4周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是( )

A.1個晶胞中所含離子總數(shù)為18

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個

D.該化合物的化學式為CaS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL一定物質的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實驗操作或說法錯誤的是

A.實驗前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而變質(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對滴定結果無影響

C.若配制鹽酸標準溶液定容時俯視刻度線，則所測定NaOH溶液的濃度偏小

D.當最后一滴鹽酸標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r，即達滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是

A.M 點所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關說法錯誤的是

A.H2R + R22HR平衡常數(shù)K＞105，反應趨于完全

B.常溫下，Kh(HR-)的數(shù)量級為10-13

C.點b時，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.點c時，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論錯誤的是

A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體

B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體

C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構

D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.O3與SO2的結構相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

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