把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解且質(zhì)量減少，又沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是(    )
A．濃HNO3B．稀H2SO4
C．Fe2(SO4)3D．CuSO4
C
Fe片投入到濃HNO3中，發(fā)生鈍化，其質(zhì)量增加；鐵片投入到稀H2SO4中，產(chǎn)生H2；鐵片投入到CuSO4溶液中，鐵置換銅，造成質(zhì)量增加。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與的物質(zhì)的量濃度之比為(    )
A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。
（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L-1，求原混合物含銅多少克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
(1)計(jì)算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)確定材料的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水。
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+。
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42－。
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應(yīng)，溶液中無Fe3+，取反應(yīng)后溶液的與Cl2反應(yīng)，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度各多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。
(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：_________________________________。
(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
A.濕法冶煉：___________、___________(可不填滿，也可補(bǔ)充。下同)
B.高溫冶煉：___________、___________。

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