在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應，溶液中無Fe3+，取反應后溶液的與Cl2反應，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度各多少？


2FeCl3 + Fe = 3FeCl2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
0.01  0.03
設：溶液中FeCl2為x，F(xiàn)eCl2中未氧化的有0.2 x，F(xiàn)eCl2中被氧化

0.2×2x+0.8×3x="0.28" mol  x="0.01" mol
原FeCl2=0.01×10-0.03="0.07" mol
練習冊系列答案
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（8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(標準狀況），并剩余5.44 g Fe。向反應后的溶液中通入2.016 L Cl2(標準狀況），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：
（1）稀HNO3物質(zhì)的量濃度。
（2）混合物中的Fe的質(zhì)量分數(shù)。

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（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為             。
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應（Ⅲ）的化學方程式為                  。
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應（Ⅲ）的離子方程式可以
是                               。
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是                                （請按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是
A． HNO3 B．飽和澄清石灰水C．C2H5OHD． H2SO4

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