【題目】一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH34]SO4)H2O為深藍(lán)色晶體,在工業(yè)上用途廣泛,常用作殺蟲劑、媒染劑.某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過程如下:(Ⅰ)晶體的制備原理及流程:
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu(NH34]SO4)H2O

回答下列問題:
(1)無水乙醇的作用;烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是;
(2)實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是;
(3)(Ⅱ)晶體中溶解于酸性溶液中,加入NaI溶液,Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 , 再用Na2S2O3溶液滴定I2 , 即可得Cu2+含量;
(4)(Ⅲ)晶體中氮含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取0.9380g[Cu(NH3x]SO4H2O晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中,通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液,用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl.

滴定管讀數(shù)如圖所示,消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL;[Cu(NH3x]SO4H2O中x= , 推測(cè)測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因是
(5)(Ⅳ)SO42含量的測(cè)定﹣﹣沉淀法稱取一定質(zhì)量的試樣,加稀鹽酸溶解,將BaCl2加入溶液中,靜置得到BaSO4沉淀,檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為

【答案】
(1)降低其溶解性,有利于晶體的析出;溫度過高受熱晶體會(huì)分解
(2)銅離子發(fā)生水解
(3)2Cu2++4I═2CuI↓+I2
(4)16.00;3.56;加入的NaOH溶液不足,沒有加熱(或生成的氨氣沒有完全逸出)
(5)靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全
【解析】解:(1)用無水乙醇溶解,降低其溶解性,有利于晶體的析出,溫度過高加熱過程中晶體受熱分解,所以無水乙醇的作用降低其溶解性,有利于晶體的析出;烘干晶體的溫度為60℃的原因是溫度過高受熱晶體會(huì)分解,所以答案是:降低其溶解性,有利于晶體的析出;溫度過高受熱晶體會(huì)分解;(2)實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),說明有氫氧根離子被結(jié)合,即可能為銅離子發(fā)生水解,所以答案是:銅離子發(fā)生水解;(Ⅱ)銅離子被I還原為亞銅離子,碘離子被氧化為I2 , 則離子方程式為;2Cu2++4I═2CuI↓+I2;所以答案是:2Cu2++4I═2CuI↓+I2;:(4)由滴定管讀數(shù)如圖所示,滴定管讀數(shù)開始為0.10ml,結(jié)束為16.10,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為16.10﹣0.10=16.00ml;滴定消耗的氫氧化鈉為n(NaOH)=cV=1.000mol/L×0.01600L=0.01600mol,則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為0.01600mol,與氨氣反應(yīng)的鹽酸為:1.000mol/L×0.0300L﹣0.01600mol=0.014000mol,所以氨氣的物質(zhì)的量為0.014000mol;
由(NH3xSO4H2O~xNH3 ,
1 x
mol 0.014000mol
=
解得:x=3.56;
若加入的NaOH溶液不足,Cu(NH3xSO4沒有完全反應(yīng),生成的氨氣偏少,若沒有加熱則生成氨氣不能從溶液中揮發(fā)出來,會(huì)使鹽酸中吸收的氨氣偏少,或氨氣沒有完全逸出,氨氣的物質(zhì)的量偏小,則x值偏。凰源鸢甘牵16.00;3.56;加入的NaOH溶液不足,沒有加熱(或生成的氨氣沒有完全逸(5)根據(jù)SO42離子和Ba2+離子反應(yīng)會(huì)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗(yàn),操作方法為:靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全,所以答案是:靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于原電池的說法正確的是(
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C.在外電路,電子流出正極
D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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【題目】下列敘述正確的是(
A.圖①中是用苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層
B.用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,可用圖③裝置灼燒海帶
D.圖④裝置常用于收集干燥的NH3 , 若將堿石灰改成P2O5 , 可用于收集干燥的HCl

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【題目】俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素,結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子。其與N元素同主族.這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素.前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B. 115號(hào)元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288

C. 113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子

D. 115號(hào)元素與N元素同主族,所以是非金屬元素

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A. ⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大

B. ⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同

C. ④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物

D. ⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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(1)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問題:

Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______。(填字母代號(hào))

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問題:

Ⅰ.B裝置的作用是______,X是______。

Ⅱ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________________________________________。

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【題目】某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時(shí),生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2:1,則該物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的(
①CH4;②C2H4;③C2H5OH;④CH3OH.
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④

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【題目】分離苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是(
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B.加入NaOH溶液后振蕩,用分液漏斗分離;取下層液體通入CO2 , 待分層后分液
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