Question

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：

（1）根據方案一裝置（圖1）回答以下問題：

Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：______。

Ⅱ．若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現的現象與圖3吻合的是______。（填字母代號）

Ⅲ．裝置③中的現象是______。

（2）根據方案二裝置（圖2）回答以下問題：

Ⅰ．B裝置的作用是______，X是______。

Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______。

（3）實驗結論：__________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（濃） Cl2↑+MnCl2+2H2O A 溶液變藍色 吸收CO2中的HCl 飽和NaHCO3溶液 C中有白色沉淀產生 同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

【解析】（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成二氯化錳和氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現的現象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，故看到的現象為溶液變藍色。（2）Ⅰ．根據題干信息：方案二根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，由于氯化氫易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的氯化氫，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是C中有白色沉淀產生。（3）根據以上分析可知實驗結論是同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。