NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B、1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)；
B、羥基是原子團(tuán)依據(jù)結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
C、氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)；
D、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
解答： 解：A、10 g H218O，摩爾質(zhì)量=（2+18）g/mol=20g/mol
物質(zhì)的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，含有的中子數(shù)=0.5mol（0+18-8）×NA=5NA，故A正確；
B、1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA，或NA，故C錯(cuò)誤；
D、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體沒(méi)摩爾體積的 體積應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)特征分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽(yáng)離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
；A+HCl的反應(yīng)類型為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B→D的化學(xué)方程式是
 
．C→F的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO2的濃度不變
d．c（CO2）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值
 
；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)
 
（填“是”或“沒(méi)有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
 v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用濕法煉鋅過(guò)程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．?dāng)?shù)據(jù)如表所示：
金屬離子 pH值
開(kāi)始沉淀 完全沉淀
Fe2+ 7.6 9.6
Zn2+ 7.6 8.3
Cu2+ 5.8 7.5
Al3+ 4.0 5.4
Fe3+ 2.7 3.7
現(xiàn)有下列試劑：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
根據(jù)要求將合適的試劑的序號(hào)填入下面的空格：
（1）用
 
將Fe2+離子氧化成Fe3+離子，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用
 
調(diào)節(jié)浸出液的pH=5.5時(shí)，
 
、
 
等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用
 
除去Cu2+和Cd2+離子． 用
 
除去Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對(duì)人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，進(jìn)行如下操作：①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（1）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的
1
50
，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為AlxSi35Oy?zH2O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，烘干得SiO2固體8.400g
（1）計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加大量稀的食鹽溶液
B、降低溫度
C、加少量冰醋酸
D、加少量燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）（　�。�
A、0.32B、0.16
C、0.08D、0.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L氮?dú)夂械牡訑?shù)小于2NA
B、15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案