用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L氮?dú)夂械牡訑?shù)小于2NA
B、15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算物質(zhì)的量；
B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，其中化學(xué)鍵表示一個(gè)未成對(duì)電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；
D．Na2O和Na2O2的陰離子數(shù)相同．
解答： 解：A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，含有的氮原子數(shù)小于2NA，故A正確；
B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體1mol的質(zhì)量=22.4dg，一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g，故C正確；
D．1molNa2O和Na2O2的陰離子數(shù)相同，都為0.5mol，4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B、1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導(dǎo)管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的儀器是
 
（填編號(hào)）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測(cè)定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來制取的氣體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大
B、該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0
C、化學(xué)方程式中n＜e+f
D、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是（　�。�
A、OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類依次排列．正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏、臭氧
B、氫硫酸、燒堿、綠礬、干冰
C、石炭酸、乙醇、醋酸鈉、水
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C、將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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