【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

1) 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。

2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

3) 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (偏大偏小”)。

【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

則式中的x______________。

5) 滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

6) 經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2的濃度為________mg/cm3。

【答案】1②⑤2分)(250 mL 容量瓶(2分)

3)偏。2分)(422分)

5)溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3分)(61.23分)

【解析】試題分析:(1)由圖示可知②⑤操作不正確,不能在量筒中溶解固體,定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切,所以圖示中不正確的操作有②⑤

2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積,所以確定50 mL溶液體積的容器是容量瓶。

3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。

4)根據(jù)電荷守恒,(-1×2++1×6=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。

5)酸性高猛酸鉀溶液呈紫色,所以滴定時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

5)血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.020 mol/L × 0.012L =" 2.4" × 10-4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:nCa2+= nH2C2O4= 5/2nMnO4-=" 2.5" × 2.4 × 10-4mol =" 6" × 10-4molCa2+的質(zhì)量為:40g/mol × 6 × 10-4mol = 0.024g,鈣離子的濃度為0.024g ÷ 20cm3=" 1.2" mg/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為301,又知12.0 g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2 g H2且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),符合條件的有機(jī)物可能有

A.2 B.3種 C.4種 D.6種

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【題目】短周期元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增加,其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì),ZX處于同一主族,q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,mn、p分別是元素ZX、W的單質(zhì),p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物Z2Y2X2Y2中化學(xué)鍵完全相同

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):YW

C. 36g物質(zhì)q與過(guò)量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. Y、ZW三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是( )

A. 用托盤(pán)天平稱量時(shí),將氫氧化鈉直接放在濾紙上

B. 配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

C. 用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體

D. 配制480mL 0.1 mol·L1的硫酸溶液時(shí),需量取4.8mL 10 mol·L1的硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F是六種常見(jiàn)元素,其中A、B、C、DE五種元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示:




A


B


C


D




E

其中B、F形成的二元化合物與D的單質(zhì)在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)可用于焊接鐵軌。

回答下列問(wèn)題:

1E在元素周期表中的位置 。

2B、C兩種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式

3)工業(yè)上制備D的單質(zhì)的方法是電解其 (填字母),陰極反應(yīng)式為 。

a.氧化物 b.氫氧化物 c.氯化物 d.硫酸鹽

4)常溫條件下,向20ml濃度為0.010mol/LD的氯化物和F的最高價(jià)氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨著滴入NaOH溶液的變化曲線如圖所示:

已知:DF的最高價(jià)氧化物的水化物的溶度積分別為Ksp(D)=1.30×1033、Ksp(F)=4.0×1038

圖像中產(chǎn)生F的最高價(jià)氧化物的水化物的沉淀曲線為 (填字母)

abcbcdcdedef

沉淀量最大的點(diǎn)為 (填圖像中合適的字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

B.1mol SiO2晶體中,含有2NA個(gè)Si—O鍵

C.0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切棚關(guān)。下列選項(xiàng)中原因與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以用作車(chē)用燃料

C

硅是良好的半導(dǎo)體材料

硅可用于制備光導(dǎo)纖維

D

淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為12.64gKMn04固體加熱一段時(shí)間后,收集到amol 02;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質(zhì)量為158g/mol )

(1)請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式:

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2+________

該反應(yīng)中的還原劑是_________,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol 。

(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)當(dāng)KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時(shí),向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=_______mol 。(此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH”“;

2pH相等時(shí),①NH4Cl NH42SO4 ③NH4HSO4三種溶液中cNH4+由大到小的順序?yàn)?/span> ;

3將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

4等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,則原CNH4HSO4 CNaOH”“,混合后溶液中CSO42 CNH4+”“。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積

回答下列問(wèn)題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫(xiě) →D→

2使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,

3操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

4若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 偏高、偏低無(wú)影響。

5該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

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