【題目】將質(zhì)量為12.64gKMn04固體加熱一段時(shí)間后,收集到amol 02;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質(zhì)量為158g/mol )

(1)請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式:

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2+________

該反應(yīng)中的還原劑是_________,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________mol 。

(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)當(dāng)KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時(shí),向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=_______mol 。(此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

【答案】 1 8 2 1 2 4 H2O 3 HCl 0.5 1 (6

5Fe2+ + MnO4+ 8H+==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2) 0.12 (2)

【解析】

試題分析:(1)Mn元素的化合價(jià)降低4,Cl元素的化合價(jià)升高1,由電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)為K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O;在氧化還原反應(yīng)中得電子價(jià)態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑,反應(yīng)K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O中HCl失電子價(jià)態(tài)升高為0價(jià)的氯氣,所以HCl為還原劑;氧化產(chǎn)物為氯氣,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),根據(jù)方程式,氧化產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量為= 0.5mol;參與反應(yīng)的HCl有一半被氧化,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol;

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與硫酸亞鐵晶體發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鐵離子和錳離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

(3)12.64g KMnO4的物質(zhì)的量為=0.08mol,反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù),所以0.08mol×(7-2)=2a×(2-0)mol+2b(1-0)mol,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí),生成氧氣的物質(zhì)的量為0.04mol,即a=0.04mol,則b=0.12mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(

A.NaOH、NaClO、Na2O

B.HCl 、 HClO、MgCl2

C.NH3、CO2、Na2O2

D.C2H6、H2O2、C2H5OH

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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

1) 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。

2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

3) 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (偏大偏小”)。

【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

則式中的x______________。

5) 滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

6) 經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2的濃度為________mg/cm3。

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A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B.該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13

C.該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子

D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC,氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為12

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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)的類型為 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是

4)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。

5)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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AH2SO4、CH3CH2OHCH3COONaCaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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D.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

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化合物:氯化鉀、甲烷、HD

電解質(zhì):明礬、膽礬、硫酸鋇

非電解質(zhì):酒精、CO2、Cl2

同位素:12C、13C、14C

A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④

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