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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 , 在500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w molL1 , 放出熱量為Q2 kJ.
(1)達到平衡時,A2的轉化率為
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉化率將(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 , 500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度(填>、=、<)w molL1 , Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系:Q3=
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),可得出的結論正確的是;
a.反應速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入4molA2和2molB2 , 500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是(填選項序號). a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度.

【答案】
(1)
(2)不變
(3)=;Q1﹣Q2
(4)ad
(5)<
(6)d
【解析】解:(1)該反應中如果有2molA2完全反應,則放出Q1kJ熱量,則放出Q2kJ熱量時消耗n(A2)= ,A2的轉化率= = , 故答案為: ;(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,容器體積不變,則反應物和生成物濃度不變,平衡不移動,則A2的轉化率不變,故答案為:不變;(3)相同溫度下,若在原來的容器中,只加入2mol C3 , 如果加入2molA2和1molB2是等效平衡,兩種情況下達到平衡狀態(tài)時兩個容器中C3濃度相等,所以C3濃度=wmol/L;相同條件下,2mol C3達到平衡狀態(tài)時,與加入2mol A2和1mol B2達建立完全相同的平衡狀態(tài),即從化學平衡狀態(tài)到完全反應生成2molC3 , 兩個容器中放出熱量之和等于Q1 , 所以Q3=Q1﹣Q2 , 故答案為:=;Q1﹣Q2;(4)a.相同溫度下,反應物濃度越大,反應速率越大,所以反應速率c>b>a,故正確;
b.相同溫度下,B2的物質的量越大,達到平衡時A2的轉化率越大,所以轉化率c>b>a,故錯誤;
c.該反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,生成物體積分數(shù)減小,所以T2<T1
, 故錯誤;
d.當反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時,生成物的體積分數(shù)最大,所以b點A2和B2的物質的量之比為2:1,故正確;
故選ad;(5)該反應前后氣體物質的量減小,壓強減小,如果是在恒壓條件下進行反應,相當于增大壓強,平衡正向移動,則反應物的轉化率增大,所以Q2<Q4 , 故答案為:<;(6)a.選擇適當?shù)拇呋瘎,只增大反應速率但平衡不移動,不符合條件,故錯誤;
b.增大壓強,正逆反應速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,平衡正向移動,符合條件,故正確;
c.及時分離生成的C3 , 平衡正向移動,但反應速率減小,不符合條件,故錯誤;
d.該反應的正反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,不符合條件,故錯誤;
故選b.
(1)該反應中如果有2molA2完全反應,則放出Q1kJ熱量,則放出Q2kJ熱量時消耗n(A2)= ,A2的轉化率= ;(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,容器體積不變,則反應物和生成物濃度不變,平衡不移動;(3)相同溫度下,若在原來的容器中,只加入2mol C3 , 如果加入2molA2和1molB2是等效平衡,兩種情況下達到平衡狀態(tài)時兩個容器中C3濃度相等;
相同條件下,2mol C3達到平衡狀態(tài)時,與加入2mol A2和1mol B2達建立完全相同的平衡狀態(tài),即從化學平衡狀態(tài)到完全反應生成2molC3 , 兩個容器中放出熱量之和等于Q1;(4)a.相同溫度下,反應物濃度越大,反應速率越大;
b.相同溫度下,B2的物質的量越大,達到平衡時A2的轉化率越大;
c.該反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,生成物體積分數(shù)減;
d.當反應物的物質的量之比等于其計量數(shù)之比時,生成物的體積分數(shù)最大;
5)該反應前后氣體物質的量減小,壓強減小,如果是在恒壓條件下進行反應,相當于增大壓強,平衡正向移動,則反應物的轉化率增大;(6)a.選擇適當?shù)拇呋瘎辉龃蠓磻俾实胶獠灰苿樱?/span>
b.增大壓強,正逆反應速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動;
c.及時分離生成的C3 , 平衡正向移動,但反應速率減;
d.升高溫度,平衡逆向移動.

練習冊系列答案
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【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱,設計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖,填寫圖中的空白.
(1)2mL 試劑;加入少量試劑;再加入 試劑; 現(xiàn)象:
(2)可以證明Cl2的氧化性(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金屬性(填“強于”或“弱于”)溴元素的非金屬性.
(3)此反應的離子方程式為:
(4)某溶液中Cl、Br、I的物質的量之比為4:1:4,要使溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比變?yōu)?:1:1,則通入Cl2的物質的量與原溶液中I的物質的量之比為

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【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”、“<””)0.3 mol·L1

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”“<””)0.3 mol·L1。

3在配制硫酸溶液時:

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL20 mL、50 mL量筒,應選用________mL量筒最好。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

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【題目】向20 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L-1NaOH溶液時,沉淀物質的量(mol)與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示:

(1)圖中A點表示的意義是__________________________,B、C點數(shù)值比為__________。

(2)圖中OA段發(fā)生反應的化學方程式可表示為:________________________________,AC段發(fā)生反應的化學方程式可表示為:_________________________________________,往C點對應溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________。

(3)A點對應的沉淀的物質的量為_________mol。

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【題目】下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是( )。

A. NaB. MgC. AlD. Au

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【題目】下列變化屬于化學變化的是 ( )

A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取

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【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè).用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1:
已知氧化過程中,控制反應液的溫度在55~60℃條件下發(fā)生的主要反應為:C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶過程中,硫酸的作用是 . 吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示,A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是(填字母).
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,則會導致;若n(NO):n(NO2)<1:1會使產品中混有的雜質為
(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時產生一種有毒的氣體,請寫出該反應的離子方程式:
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I氧化為I2;S2O32又能把I2還原為I . ②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.為測定產品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解, . 實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液.

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【題目】下列說法中正確的是(
A.含H+的溶液一定呈酸性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH)═c(H+)的溶液一定呈中性
D.水中加入硫酸恢復至室溫后,Kw=c(H+)c(OH)將變大

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