【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含H+的溶液一定呈酸性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
D.水中加入硫酸恢復至室溫后，Kw=c（H+）c（OH﹣）將變大

【答案】C
【解析】解：A．硫酸氫鈉也能電離出氫離子，但卻是鹽，故A錯誤；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故B錯誤；
C．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），則溶液呈中性，故C正確；
D．水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，水的離子積不變，故D錯誤，
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2 ， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）． a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強 c．及時分離生成的C3 d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B的化學式：___________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①______________________________________________________________________

反應②______________________________________________________________________

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應C→D______________________________________________________________________

反應D→C _____________________________________________________________________

（4）檢驗D中陽離子的方法： _________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù) ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C.常溫下丁烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數(shù)為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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