【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______________。

（2）B離子的結構示意圖_____________________。

（3）D元素在周期表中的位置_____________________。

【答案】HCl HCl=H++Cl- 第三周期ⅦA族

【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，則A為Na；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，則B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，則C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，則D為Cl。

（1）C與D形成化合物的化學式為HCl，HCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-。

（2）B離子（S2-）是硫原子得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構，離子結構示意圖為：。

（3）D元素（氯）的原子序數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質(zhì)量增加58 g

D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是

A.Y的電極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g

D.用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：

(1)二甲酸的合成反應：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1

①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1 ____kJ/moL。

②該反應選用（CuO/ZnO/Al2O）復合催化劑，該催化劑能_____(填標號)。

A.提高反應速率　　 B.促進平衡正向移動　　 C.改變反應的焓變 D.降低反應的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關系如圖。

①隨著壓強的增大，反應i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因________(用化學方程式表示）。

(3)將一定量的FeO 和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表。

溫度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率α(FeO)為100%。在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號）。

A.CO2的物質(zhì)的量不變

B.體系的壓強不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關物質(zhì)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)

(1)A，D代表的物質(zhì)分別為：________，________(填化學式)；

(2)反應①中的C，D均過量，該反應的化學方程式是____________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G，H分別是_______，_______(填化學式)；其物質(zhì)的量之比為__________.

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為____________；④的離子方程式為_____________________________.

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