根據(jù)元素周期律判斷,下列關(guān)系正確的是:

A.離子半徑:S2->Na+ B.熱穩(wěn)定性:HCl>HF

C.酸性:H3BO3>H2CO3 D.堿性:Al(OH)3>Ca(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:

i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii.

iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請(qǐng)回答:

(1)B→C的反應(yīng)類型是 。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是 。

E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。

a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)  

b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c.1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH

(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題:

(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。

(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,(填化學(xué)式,下同)D是_______;

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。

(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途,查閱到如下信息:

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。表明草酸具有__________性。

(2)向溶液A中加入NaOH溶液,開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為__________。

(3)操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

(4)用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時(shí).需要加入適量的稀硫酸,所發(fā)生反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,結(jié)果會(huì)__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”),當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________;測(cè)得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL,則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是:

A.CH2=CH-CH2CH2Cl

B.(CH3)3CCH2OH

C.CH3CHClCHO

D.CH2=CHCH2COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體,密度約0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:

化合物

溶解性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

鄰苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸

131.6℃ 

295℃ 

正丁醇

微溶于水,溶于乙醇、醚、多數(shù)有機(jī)溶劑

-88.9℃ 

117.5℃ 

月桂醇

不溶于水,溶于醇、醚

24

259℃ 

鄰苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水,溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

不祥

202~210℃

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程,用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯,圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下:

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌,升溫至105 ℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)。

③冷卻至室溫,加入40 g 月桂醇,升溫至160 ℃,攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。

④冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X,得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應(yīng)從___________進(jìn)。

(2)步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是___________。

(3)步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。

(4)工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高,原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2015年10月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是

A.青蒿素分子式為C15H24O5

B.反應(yīng)②原子利用率為100%

C.該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是

A.Cl2常用于自來水消毒 B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維 D.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。

(3)E裝置的作用______________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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