鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體,密度約0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水,溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水,溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水,溶于多數(shù)有機溶劑 | 不祥 | 202~210℃ |
某實驗小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程,用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯,圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下:
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌,升溫至105 ℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時。
③冷卻至室溫,加入40 g 月桂醇,升溫至160 ℃,攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。
④冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X,得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應(yīng)從___________進。
(2)步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是___________。
(3)步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。
(4)工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
(5)實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高,原因是___________。
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室以苯、乙醛為原料,三氯化鋁為催化劑來制備1,1—二苯乙烷,其反應(yīng)原理為:
制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下:
I.合成:
在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gAlCl3和5.5g乙醛,在20℃時充分反應(yīng)。
Ⅱ.分離與提純:
將反應(yīng)混合物倒入裝有150 mL冰水和少量鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢,用分液漏斗分離出有機層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體,過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170~172℃/6.67kPa的餾分,得12.5g 1,1—二苯乙烷。
(1)儀器a的名稱: ;無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;裝置c的作用: 。
(2)連接裝置b的作用是 。
(3)在洗滌操作中,第二次水洗的主要目的是 ,實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。
(4)粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時,下列裝置中溫度計位置正確的是 ,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是 。
(5)本實驗所得到的1,1—二苯乙烷產(chǎn)率約為 (填正確答案的序號)。
A.41% B.48% C.55% D.65%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能二次電池,電池放電時的結(jié)構(gòu)如下圖所示,充放電過程涉及的反應(yīng)為:Fe3+ + Cr2+ Fe2+ + Cr3+。下列說法一定正確的是
A.氧化性:Cr3+>Fe3+
B.電池充電時,b極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
C.a(chǎn)、b電極材料均可以用碳棒或銅片
D.電池放電時,a極c(Cl-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液。下列說法正確的是:
A.Ksp(CaF2)隨濃度的變化而變化
B.上述混合體系中有CaF2沉淀生成
C.25℃時,0.1mol/L的HF溶液的pH=l
D.上述反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2F-=CaF2↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)元素周期律判斷,下列關(guān)系正確的是:
A.離子半徑:S2->Na+ B.熱穩(wěn)定性:HCl>HF
C.酸性:H3BO3>H2CO3 D.堿性:Al(OH)3>Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ,
B.25℃時,H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D.25℃時,0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實驗過程,并完成相關(guān)實驗報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。
實驗原理 | m=cVM |
實驗儀器 | 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管 |
實驗步驟 | (1)計算:溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為 ② g。 (2)稱量:用托盤天平稱取所需NaCl固體。 (3)溶【解析】 (4)轉(zhuǎn)移、洗滌:將燒杯中的溶液注入儀器①中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入儀器①中。 (5) ③ :將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 (6)搖勻:蓋好瓶塞 ,反復(fù)上下顛倒,然后靜置。 |
思考與探究 | (1)實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、 ④ 。 (2)某同學(xué)在實驗步驟(6)后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線,該同學(xué)所配置溶液是濃度 ⑤ (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向盛有FCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)?/p>
A.無色 B.紅色 C.藍色 D.淺綠色
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
應(yīng)用元素周期律分析,下列推斷正確的是
A.第3周期金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
B.砹(At)是第VIIA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
D.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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