Question

【題目】某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

pH＝8

(1)實驗①可說明________(填字母)。

a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一種弱酸

c．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

d．Na2S2O3的水解方程式為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(4)實驗室制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

Answer 1

【答案】(1)b

(2)S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋

(3)S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O

(4)①否 酸式 ②偏低 ③96.9%

【解析】(1)pH＝8的Na2S2O3溶液中，c(H2O)電離＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，a項錯誤；Na2S2O3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，c項錯誤；Na2S2O3的水解方程式為S2O＋H2OHS2O＋OH－、HS2O＋H2OH2S2O3＋OH－，d項錯誤；由實驗①可知Na2S2O3溶液顯堿性，所以H2S2O3是一種弱酸，b項正確。(3)Na2S2O3在酸性條件下，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。(4)①因為高錳酸鉀本身有顏色，反應(yīng)完顏色消失，所以不需要指示劑，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。②滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，說明加的高錳酸鉀少了，會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低。③設(shè)產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，有

5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O

5 8

0.4 mol·L－1×0.02 L

則有＝，

解得，w＝96.9%。