Question

【題目】（1）一定條件下1 L的密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達到平衡。若起始時A為1 mol，反應2min達到平衡，A剩余0.4 mol，則在0~2min內(nèi)A的平均反應速率為______mol/(Lmin)。

（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，m+n______p+q（選填“>”、“<”或“=”），v逆______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是________。（選填編號，下同）

a.增大A的濃度 b. 縮小容器體積

c. 加入催化劑 d.升高溫度

（4）若nV正(A)=mV逆(B)，則該反應________。

a.向正反應方向進行 b. 向逆反應方向進行 c.處于平衡狀態(tài) d.無法判斷

Answer 1

【答案】 0.3mol/(L· min) m+n>p+q 減小 bd c

【解析】本題考查化學反應速率的計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷，（1）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(A)=(1－0.4)/2mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)；（2）擴大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，說明反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和，即m＋n>p＋q；減小壓強，化學反應速率降低，即v逆減�。唬�3）t1時刻正逆反應速率都增大，改變的條件可能是升高溫度或增大壓強，故bd正確；（4）兩個速率的方向是一個向正反應方向進行，一個向逆反應方向進行，且它們的速率之比等于m：n，等于化學計量數(shù)之比，即說明反應達到平衡，故c正確。