Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份溶液加足量KOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推得一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出Na+是否存在，由Na+物質(zhì)的量的變化分析Cl-的情況。

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH-反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀)。故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol。

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)?/span>BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，SO42-物質(zhì)的量濃度為：=0.2mol/L，BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。

A、Na+一定存在，故A正確；B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、氯離子是否存在無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D錯(cuò)誤；故選A。