【題目】研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（ ）
A.18
B.8
C.10
D.16

【答案】A
【解析】解：示蹤原子188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，故選A．
元素符號(hào)188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

己知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是_____________。E中所含官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（3）D +G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（已知：C=C—OH不穩(wěn)定）。

（5）根據(jù)自己已學(xué)知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號(hào)）。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的（ ）

A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO

C. 電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類型是______________________。

（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種（不考慮空間異構(gòu)）。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時(shí)，若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是______。

（5）某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4，當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。

① 實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。

② 該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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