【題目】下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達到目的的是
A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
D. 用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-
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【題目】如圖所示的原電池裝置,下列判斷正確的是
A. 外電路的電流方向為:X→導(dǎo)線→Y
B. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X<Y
C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 放電一段時間后,燒杯中溶液的酸性減弱
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【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________;
(2)第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”,下同)P;電負(fù)性:S________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
(4)二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_______。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為__________,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為___________g·cm-3。
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______、_______,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
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【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )
A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源
C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】下列裝置可應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36 g
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【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。
回答下列問題:
(1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4)NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
ii. 空白試驗:不加入樣品重復(fù)實驗i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進一步提高測定準(zhǔn)確度的有____________(填標(biāo)號)。
A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
(5)為測定Cl-的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復(fù)操作2~3次。
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