【題目】如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→導(dǎo)線→Y

B. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 放電一段時(shí)間后，燒杯中溶液的酸性減弱

【答案】D

【解析】A．電子的流向與電流的方向相反，根據(jù)電子的流向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y可判斷外電路的電流方向?yàn)椋?/span>Y→導(dǎo)線→X，A錯(cuò)誤；B．若兩電極都是金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件�；顒�(dòng)性強(qiáng)的失去電子，作負(fù)極，則它們的活動(dòng)性為X>Y，B錯(cuò)誤；C．X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)， Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫離子在正極Y電極上得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，氫離子濃度降低，放電一段時(shí)間后，燒杯中溶液的酸性減弱，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B. 電極1周圍pH減小

C. 電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH

D. H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al2O3和Al(OH)3既可以與_________反應(yīng)，又可以與_________反應(yīng)，他們分別是_________氧化物和_________氫氧化物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。

①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。

②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為 。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_______。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_______________________________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用(選填序號(hào))_____________。

a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是________________________________________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A. 分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B. 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C. 活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D. 分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)Xg＋3Yg2Zs達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. X、Y的濃度不再變化

B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（　 �。�

A. 實(shí)驗(yàn) B. 比較 C. 觀察 D. 分類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

D. 用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

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