Question

室溫下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液與 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

Answer 1

AB

解析試題分析：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解會促進水的電離，使水電離產(chǎn)生的c(OH^—) >1×10^-7 mol·L^-1，正確；B、根據(jù)電荷守恒，應(yīng)為c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^－)+ c(OH^—)，混合前溶液呈中性有c(H⁺)=c(OH^—)，所以交換后等式仍成立，正確；C、醋酸根離子水解產(chǎn)生醋酸分子和氫氧根離子，而水解使非常微弱的，所以c(OH^—) >c(CH₃COOH)，錯誤；D、根據(jù)物料守恒，混合溶液中c(Cl^－) + c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0．1mol/L，錯誤，答案選AB。
考點：考查混合溶液中水電離程度的判斷，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用，離子濃度的大小比較