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下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+) 
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) 
D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）

A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7
B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
D．整個過程中可能出現：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　)

A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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