短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )
A．原子半徑: 丁 >丙>乙
B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物
D．乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D

試題分析：據(jù)題意可知,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族,甲和丙同主族說(shuō)明該氣態(tài)化合物為氨氣，則甲為氫元素，乙為氮元素，丙為鈉，丁為鋁。A選項(xiàng)中鈉的半徑應(yīng)比鋁的大。故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。半徑越大，還原性越強(qiáng)。鈉的還原性應(yīng)大于鋁，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)氧化鈉為離子化合物所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以答案選D
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在（    ）
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
A．拉瓦錫B．阿伏加德羅C．門(mén)捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列各個(gè)曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；
（2）第3周期元素的最高化合價(jià)________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱(chēng)為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較或歸納正確的是(     ) 
A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3
B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)      。（寫(xiě)成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于W
B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大
C．X、Z、W中最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

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