鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
B

試題分析：A．IF5發(fā)生水解，生成HIO3和HF，方程式為IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正確；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；C．Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，BrCl的氧化性強(qiáng)于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確。故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（   ）
A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5
C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫(xiě)兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號(hào))。
a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為　　　　。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )
A．原子半徑: 丁 >丙>乙
B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物
D．乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力
D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是(    )
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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