Question

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c molL﹣1 ， 則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　�。�
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.無法確定

Answer 1

【答案】C
【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c= ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c molL﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c= ，整理得到 = ，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．

故答案為：C
NaCl的密度比水大，則濃度越大，密度越大。結(jié)合公式計算即可。