【題目】已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學(xué)式

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度積

5×10-17

2.5×10-22

1.8×10-10

6.3×10-50

6.8×10-6

1.8×10-11

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是

A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

B. MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A、由表格判斷AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S，即難溶物質(zhì)有轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B、由表中的數(shù)據(jù)判斷MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑，即MgCO3沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，B正確；C、由表中的數(shù)據(jù)判斷Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+H2S=ZnS↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、已知Mg(HCO3)2和Ca(OH)2的溶解度分別大于Mg(OH)2和CaCO3的溶解度，可以發(fā)生反應(yīng)：Mg（HCO3）2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D正確，答案選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng) P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗(yàn)證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。

(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。

(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。

(4)若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。

(5)設(shè)計(jì)一種方案證明草酸是弱酸_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題．下列敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硫會(huì)形成酸雨
B.氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧
C.過度使用煤作能源會(huì)引起霧霾等環(huán)境危害
D.一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是　。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

有機(jī)物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。

巳知:（i）烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2。

(ii) 。

(iii)反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的E、G物質(zhì)的量之比為4:1。

(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)反應(yīng)②的類型是______；F中的官能團(tuán)名稱是_______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種，核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)

(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請(qǐng)寫出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化流程圖：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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